cho x mol fe

0 < số mol A < số mol hỗn hợp A,B. Nếu thì A < m < B ( hoặc ngược lại ) II- BÀI TẬP ÁP DỤNG. 1) Cho hỗn hợp gồm 8 gam CuO và 3,6 gam FeO vào trong 300ml dung dịch HCl 0,8M. Sau phản ứng có m gam chất rắn không tan . Hỏi m nằm trong khoảng nào ? Hướng dẫn : Cách 4: chỉ điện phân nóng chảy với muối hoặc oxit của kim loại có tính khử mạnh, Fe là kim loại có tính khử trung bình. Trong ăn mòn điện hóa xảy ra: Cho 2 lít dung dịch hỗn hợp gồm FeCl2 0,1M và BaCl2 0,2M (dung dịch X). modifikasi supra x 125 road race harian. Nghiên cứu sơ đồ qua đây về mối quan hệ giữa hai pha của quá trình quang hợp ở thực vật và các phát biểu tương ứng, cho biết b là một loại chất khử. 1 Pha 1 được gọi là pha sáng và pha 2 được gọi là pha tối. 2 Pha 1 chỉ diễn ra vào ban ngày trong điều kiện có ánh sáng, pha 2 chỉ diễn ra vào ban đêm trong điều kiện không có ánh sáng. 3 Chất A, B và C lần lượt là nước, khí cacbonic và khí oxi. 4 a và b lần lượt là ATP và NADPH, c và d lần lượt là ADP và NADP+. 5 Ở một số nhóm thực vật, pha 1 và pha 2 có thể xảy ra ở những loại tế bào khác nhau. 6 Pha 1 diễn ra tại Tilacoit còn pha 2 diễn ra trong chất nền của lục lạp. Số phát biểu đúng là O ferro é o metal mais utilizado no mundo, sendo conhecido há milhares de anos. Sua utilização é tão extensa que existe um campo da metalurgia só para estudar a produção de ferro e seus compostos a siderurgia. Do ferro se faz o aço, a liga metálica mais utilizada no planeta. É a principal substância metálica produzida no Brasil, tendo uma participação superior a 70% no valor total de produção de metais. O ferro tem usos diversos, na formação de ligas metálicas, em utensílios industriais e domésticos, na produção de automóveis, pontes, estruturas metálicas de edifício, cascos de navios, pregos, parafusos, alicantes, entre outras diversas ferramentas. Sua versatilidade e ampla utilização se devem ao seu baixo custo, alta disponibilidade e boa resistência mecânica. Leia também Rubídio – metal alcalino que reage violentamente com a água Tópicos deste artigo1 - Resumo sobre o ferro2 - Propriedades do ferro3 - Características do ferro4 - Obtenção do ferro5 - Aplicações do ferro6 - História do ferro7 - Exercícios resolvidos sobre o ferroResumo sobre o ferro É o metal mais utilizado no mundo. O aço é uma liga metálica feita do ferro com pequenos teores de carbono. Os principais minérios de ferro são a hematita, a goethita e a magnetita. O ferro metálico pode ser obtido por meio de reações de oxirredução com monóxido de carbono. É a principal substância metálica produzida no Brasil. É constituinte de diversos utensílios de uso doméstico e industrial. Está presente na hemoglobina e mioglobina, sendo importante para sistemas biológicos. Seu uso se iniciou na Antiguidade, há cerca de 5000 anos. Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ; Propriedades do ferro Número atômico 26 Massa molar 55,85 g/mol Isótopos naturais 56Fe 91,75%, 54Fe 5,85%, 57Fe 2,12% e 58Fe 0,28% Ponto de fusão 1535 °C Ponto de ebulição 2862 °C Densidade 7,8 g/mL Localização na Tabela Periódica grupo 8, 4º período Distribuição eletrônica [Ar]4s23d6 Amostra de ferro com pureza de 99,98%, obtida por processos eletrolíticos. Características do ferro O ferro é o quarto elemento mais abundante da crosta terrestre, com cerca de 5% em massa, sendo o segundo metal mais abundante ficando atrás apenas do alumínio. Sua grande disponibilidade é apenas uma das vantagens de tal elemento, sendo suas propriedades mecânicas e o seu baixo custo as demais. É um metal maleável, ou seja, pode ser facilmente dobrado, laminado, forjado e conformado, e de grande resistência mecânica. É também um material fortemente magnético, e, por conta disso, os materiais com propriedades semelhantes, de formarem ímãs permanentes ou serem atraídos por ímãs, são chamados de ferromagnéticos. Nas condições físico-químicas do planeta Terra, o ferro é bastante versátil, podendo interagir e formar diversos compostos, participar de processos de mobilidades de íons no meio ambiente, formar sólidos, promover reações redox, entre outros. Na maioria dos compostos, o ferro apresenta-se na forma de Fe2+ íon ferroso e Fe3+ íon férrico. Leia também Cobalto – elemento que apresenta propriedades magnéticas semelhantes às do ferro Obtenção do ferro O ferro é encontrado na natureza principalmente na forma de minérios, os quais costumam ser óxidos, hidróxidos e oxi-hidróxidos, sendo os principais a hematita Fe2O3 a goethita FeOOH a magnetita Fe3O4 Minérios sulfetados de ferro também são comuns, dos quais se destacam principalmente a pirita FeS2 e a pirrotita FeS. Uma amostra de hematita Fe2O3. No caso da obtenção do ferro metálico de minérios oxigenados, como a hematita, podemos obter este metal de reações de oxirredução com o monóxido de carbono em altas temperaturas. Combustão incompleta do carvão, produzindo monóxido de carbono. C s + ½ O2 g → CO g Reação do monóxido de carbono com o óxido de ferro Fe2O3 em um processo redox. CO g + Fe2O3 s → 2 FeO s + CO2 g Redução do FeO a Fe com monóxido de carbono, com formação de CO2. FeO s + CO g → Fe s + CO2 g Magnetita, Fe3O4. O Brasil é um dos maiores produtores de minério de ferro no mundo, e sua produção concentra-se principalmente nos estados de Minas Gerais e Pará. Segundo o Anuário Mineral Brasileiro de 2020, a produção beneficiada de minério de ferro é de cerca de 396 milhões de toneladas, com teor médio de 64% em massa de ferro. A exportação de ferro e seus produtos rendeu cerca de 33 bilhões de dólares aos cofres nacionais no ano de 2019, representando quase 70% do valor obtido com exportações de substâncias metálicas. Aplicações do ferro Na indústria e no cotidiano, sem dúvida alguma, a maior utilização do ferro está na produção do aço, uma liga de que este metal é constituinte, agregado ao carbono. O teor de carbono no aço pode variar entre 0,1% e 2% em massa. O aço é extremamente versátil, muito por conta do tratamento térmico na sua produção e da proporção do carbono, além de apresentar maior dureza e tenacidade que o ferro metálico, garantindo-lhe diversos usos. A influência do ferro é tão grande no desenvolvimento da humanidade, que historiadores denotam o período entre 1200 e 300 como a Era do Ferro. Barras de aço empilhadas. Do ferro e do aço se fazem utensílios diversos, sejam para a indústria, sejam para uso doméstico. O aço é muito presente na construção civil, sendo utilizado para diminuir o tempo de construção, os materiais utilizados e os custos do empreendimento. Também é utilizado com o intuito de aumentar a resistência mecânica das estruturas construídas com concreto em relação a fissuras, cargas pontuais e deformações estruturais. O aço também tem ampla utilização na indústria naval, automobilística e de aviação, na construção de estruturas e peças. Para uso doméstico, o aço e o ferro estão presentes em ferramentas, pregos, parafusos, facas, talheres, mobília, panelas, entre outros. Em processos industriais, o ferro pode também ser utilizado como catalisador, embora não seja a melhor opção frente aos metais nobres paládio e platina, por exemplo. No clássico processo Haber-Bosch, principal método de produção industrial de amônia, o ferro metálico é utilizado como catalisador. Do ponto de vista biológico, muitos seres vivos dependem do íon Fe2+, já que o centro dos grupos heme, presentes na hemoglobina, é constituído por esse íon. A hemoglobina é responsável pelo transporte de oxigênio dos pulmões aos demais tecidos do corpo, em que ocorre a queima da glicose no processo de respiração celular, essencial para a geração de energia. O transporte só é possível, pois os íons Fe2+ se acoplam com o O2. Ao chegar às células, o oxigênio é trocado pelo CO2, o qual é transportado até os pulmões para ser liberado. Molécula de hemoglobina com o íon Fe2+ ao centro. Contudo, deve-se atentar que esse ciclo pode ser afetado pela presença do monóxido de carbono, CO, pois este também pode se combinar com os íons Fe2+. Como consequência, não há transporte de O2 nem troca de CO2, fazendo do CO um gás tóxico, podendo, inclusive, levar à morte os organismos baseados em hemoglobina. Ainda do ponto de vista biológico, o ferro é praticamente atóxico. Contudo, superdosagens de ferro, transfusões sanguíneas frequentes e alcoolismo crônico podem levar a um grande acúmulo de ferro no corpo, o que pode levar a quadros de vômitos, diarreia e lesões no intestino e demais órgãos. Há também o distúrbio genético de sobrecarga de ferro, chamado de hemocromatose, o qual necessita de tratamento. O ferro pode ser obtido em diversos alimentos animais ou vegetais de nossa dieta, como carnes, espinafre, feijão, leguminosas, nozes, entre outros. Veja também Boro – elemento que desempenha importantes funções no metabolismo animal e vegetal História do ferro O ferro palavra que vem do latim ferrum é utilizado pelo ser humano há milhares de anos, pois já foram identificados artefatos de ferro produzidos em torno de 4000 a 3500 Na Antiguidade, boa parte do ferro utilizado era de origem meteórica, sendo bastante raro e utilizado apenas em rituais religiosos. As civilizações antigas, por conta dessa origem estelar do ferro, acabaram conferindo-lhe o status de sagrado, reverenciando-o. Os malaios, por exemplo, conservaram por muitos séculos uma bola de ferro. O meteorito Hoba, na Namíbia, é o maior meteorito conhecido e o mais maciço objeto de ferro de ocorrência natural que se conhece. Esse ferro meteórico era trabalhado com marteladas, sendo possível, assim, modelar objetos desejados, como facas. A siderurgia então se inicia entre 3000 e 2000 a fim de se obter o metal de seus minérios, provavelmente de forma acidental, quando estes foram aquecidos na presença de carvão vegetal. Exercícios resolvidos sobre o ferro Questão 1 - UERJ 2017 O rompimento da barragem de contenção de uma mineradora em Mariana MG acarretou o derramamento de lama contendo resíduos poluentes no rio Doce. Esses resíduos foram gerados na obtenção de um minério composto pelo metal de menor raio atômico do grupo 8 da tabela de classificação periódica. A lama levou 16 dias para atingir o mar, situado a 600 km do local do acidente, deixando um rastro de destruição nesse percurso. Caso alcance o arquipélago de Abrolhos, os recifes de coral dessa região ficarão ameaçados. O metal que apresenta as características químicas descritas no texto é denominado A Ferro B Zinco C Sódio D Níquel Resolução Alternativa A De acordo com o que está descrito na questão, o elemento pertence ao grupo 8 da tabela de classificação periódica. Ao se observar a Tabela Periódica, vê-se que o ferro letra A é o único elemento que pertence ao grupo 8. Ele também é o de menor raio atômico, uma vez que é o primeiro elemento desse grupo, e, quanto menor o período, menor o número de camadas eletrônicas, sendo assim, menor o raio atômico. Questão 2 - UERJ 2017 Considere o processo de dissolução de sulfato ferroso em água, no qual ocorre a dissociação desse sal. Após esse processo, ao se aplicar um campo elétrico, o seguinte íon salino migrará no sentido do polo positivo A Fe3+ B Fe2+ C SO42– D SO32– Resolução Alternativa C Sulfato ferroso é a espécie química que possui o ferro com NOx +2, sendo sulfato o ânion derivado do ácido sulfúrico. Assim, o sulfato ferroso é o FeSO4. Ao ser colocado em água, esse sal sofre a reação de dissociação FeSO4 s → Fe2+ aq + SO42- aq Como queremos saber qual íon migrará no sentido do polo positivo, devemos então entender que será o íon negativo, uma vez que ele será atraído. Assim, a resposta correta é letra C. Por Stéfano Araújo Novais Professor de Química YOMEDIA Câu hỏi Cho x mol Fe vào cốc chứa y mol HNO3, khuấy đều để phản ứng xảy ra hoàn toàn được dung dịch Z, chứa 2 chất tan có cùng nồng độ mol và khí T sản phẩm duy nhất của sự khử không màu hóa nâu ngoài không khí. Mối quan hệ giữa x, y trong thí nghiệm trên có thể là A. y = 8/3x. B. y = 5x. C. y = 4x. D. y < 10/3x. Lời giải tham khảo Đáp án đúng B Mã câu hỏi 36805 Loại bài Bài tập Chủ đề Môn học Hóa học Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài CÂU HỎI KHÁC Este nào sau đây có thể được tạo ra từ axit axetic bằng một phản ứng? Chất nào sau đây là chất điện li mạnh? HF. Phương trình hóa học nào sau đây sai? H2 + CuO → Cu + H2O. Hóa chất nào sau đây có thể dùng làm thuốc thử để phân biệt dung dịch ancol etylic C2H5OH và dung dịch phenol C6H5OH?&nb Chất nào sau đây có nhiều trong quả nho chín? Chất nào sau đây thuộc loại hợp chất hữu cơ tạp phức? Ancol metylic có công thức hóa học là Axit panmitic có công thức là Khối lượng mol của axit fomic là Kim loại nào sau đây có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất? Kim loại nào sau đây phản ứng được với dung dịch HCl? PVC là cách điện tốt, bền với axit, được dùng làm vật liệu cách điện, ống dẫn nước, Nước đá khô' không nóng chảy mà thăng hoa nên được dùng để tạo môi trường lạnh Hợp chất nào sau đây chứa 40% cacbon về khối lượng? Chất nào sau đây thuộc loại amin bậc 3? Nhúng quỳ tím lần lượt vào các dung dịch chứa các chất riêng biệt sau 1 metyl amin; 2 glyxin; 3 lysin; 4 axit glutamic. Cho 17,8 gam alanin tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thu được m gam muối. Giá trị của m là Để phân biệt tinh bột và xenlulozơ có thể dùng? Dung dịch chất nào dưới đây khi phản ứng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư, thu được kết tủa trắng? Dung dịch nào sau đây không có phản ứng hòa tan CuOH2 ở nhiệt độ thường? Kim cương là một dạng thù hình của cacbon. Cho các phản ứng sau xảy ra trong điều kiện thích hợp 1 CuO + H Để thủy phân hoàn toàn 4,4 gam etyl axetat cần dùng vừa đủ V ml dung dịch NaOH 0,1M. Giá trị của V là Cho m gam kim loại Fe tác dụng hoàn toàn với lượng dư dung dịch HCl sinh ra 1,12 lít đktc khí H2. Giá trị của m là Cho 6,57 gam Al–Gly phản ứng hoàn toàn với 150 ml dung dịch KOH 1M. Cho a mol X tác dụng với lượng dư dd AgNO3 trong NH3 thu được 22,05 gam kết tủa Một dung dịch X gồm 0,01 mol Na+; 0,02 mol Ca2+; 0,02 mol HCO3– và a mol Y bỏ qua sự điện li của nước. Cho 7,2 gam axit acrylic tác dụng với 150 ml NaOH 1M thu được dung dịch X. Cô cạn X thu được m gam chất rắn khan. Điều nào sau đây không đúng khi nói về etyl fomat? Lấy 200 ml dung dịch gồm NaOH 1,6M và KOH 1M tác dụng hết với dung dịch H3PO4 thu được dung dịch X. Hỗn hợp E gồm amin X có công thức dạng CnH2n+3N và amino axit Y có công thức dạng CmH2m+1O2N trong đó số mol X gấp 1,5 lần Hỗn hợp X gồm este, một axit cacboxylic và một ancol đều no, đơn chức, mạch hở. Tiến hành các thí nghiệm sau 1 Ngâm một lá đồng trong dung dịch Kết quả thí nghiệm của các dd X, Y, Z với thuốc thử được ghi ở bảng sau Mẫu thử Thuốc thử Cho x mol Fe vào cốc chứa y mol HNO3, khuấy đều để phản ứng xảy ra hoàn toàn được dung dịch Z, chứa 2 chất tan có cùn Cho các phản ứng xảy ra theo sơ đồ sauX + NaOH → Y + ZYrắn + NaOHrắn → CH4 + Na2CO3Z + 2Ag Thủy phân hoàn toàn một triglixerit X trong dd NaOH dư, đun nóng, sinh ra glixerol và hỗn hợp 2 muối gồm natri oleat và natri lino Hỗn hợp M chứa 2 peptit X, Y có số liên kết peptit hơn kém nhau 1 liên kết. Cho các nhận định sau a Ở điều kiện thường, metylamin và đime Đun nóng triglixerit X với dd NaOH vừa đủ thu được dung dịch Y chứa 2 muối natri stearat và natri oleat. ZUNIA9 XEM NHANH CHƯƠNG TRÌNH LỚP 12 YOMEDIA Bài 19. Cho x mol Fe tác dụng với y mol HNO3 thu được khí NO và dung dịch chứa FeNO32, FeNO3 hệ giữa x và y làA. y Chứng tỏ ở Page 107 and 108 Trường hợp 2otnM NO3 ⎯Page 109 and 110 X + HNO3 dưm = m + m = 24 +Page 111 and 112 - Nếu cho m gam hỗn hợp X vàPage 113 and 114 23x + + 16y = 21,9 gx= 0,1Page 115 and 116 • m + m = 15g m = 21− 15 = 6gCPage 117 and 118 Sắt là kim loại màu trắng hPage 119 and 120 HỢP KIM CỦA SẮTI. GANG LÀ HPage 121 and 122 2FeOH3FeOH+ 4H SO đặc2 2 4Page 123 ot caoBài 9. Cho sơ đồ phản Page 127 and 128 D. VỀ ĐÍCH VẬN DỤNG CAOBàPage 129 and 130 58a + + 98c= 31, 72 3• Page 131 and 132 Có 44 + 46 = 45 = M z Chứng tỏPage 133 and 134 BT e⎯⎯⎯→ 3 n = 2x + 2. y +Page 135 and 136 Bài 16. Hòa tan m gam A Fe2O 3,Page 137 and 138 HƯỚNG DẪN GIẢI, ĐÁP ÁNA. Page 139 and 140 n x n 1,1 0,15 0,95molBTNT S⎯⎯Page 141 and 142 Chọn đáp án BBài Y+NaOH Page 143 and 144 Bài 18. Nung 23,2 gam hỗn hợp Page 145 and 146 C. BỨT PHÁ VẬN DỤNGBài 147 and 148 m = 152. + 0,023 + 149 and 150 5,04n + n = = 0,225mol 22,4 31n30nPage 151 and 152 CrOH2 + 2HCl → CrCl 2 + 2H2OotCPage 153 and 154 A. Hợp chất CrII có tính khPage 155 and 156 Bài 9. Chọn đáp án 157 and 158 nhôm, phải dùng 10,8 gam Al. ThPage 159 and 160 25 ml FeSO4 tương đương với Page 161 and 162 Chứng tỏ CrOH3 tạo thành Page 163 and 164 khí lỏng đến -196°C thì nitPage 165 and 166 Các muối amoni cacbonat và amonPage 167 and 168 Muối nitrat là muối của axitPage 169 and 170 3P + 5HNO3l + 2H2O → 3H 3PO4 + Page 171 and 172 2. Phân loại- Ure CONH22 tan Page 173 and 174 C. Amoniac và bari hiđroxit. D. BPage 175 and 176 Bài 4 Chọn đáp án 5 Page 177 and 178 Bài 13. Cho m gam Mg tan hoàn toPage 179 and 180 Bài 41. Cho 18,0 g hỗn hợp X gPage 181 and 182 dung dịch NaOH 11,5M vào dung dPage 183 and 184 Bài 44. Chọn đáp án BBài 185 and 186 Chọn đáp án 56. GiảiPage 187 and 188 73,23 −143, nAgCl= ne nhaäPage 189 and 190 Cho đáp án 66. Giải•Page 191 and 192 Có khoảng 10 triệu hợp chấPage 193 and 194 2. Tính chất vật lýCacbon monPage 195 and 196 • CO2 lỏng là một dung môi Page 197 and 198 • Si tác dụng với axit4HNO3Page 199 and 200 Vì thủy tinh là một vật liPage 201 and 202 Câu 2 Chọn đáp án 3 Page 203 and 204 A. 5 g. B. 5,1 g. C. 5,2 g. D. 5,3 Page 205 and 206 A. 140. B. 160. C. 120. D. 207 and 208 + 2 → Ca OH CO Ca HCO2 2 3Page 209 and 210 34,95• nBaSO= = 0,15 mol n4S= 0,Page 211 and 212 DẠNG 1 BÀI TẬP LÝ THUYẾT .Page 213 and 214 3n + 10tCnH2n+2+ O2 ⎯⎯→ nCO2+Page 215 and 216 I. KHÁI NIỆM- Định nghĩa anPage 217 and 218 - Còn lại tương tự 219 and 220 III. TÍNH CHẤT VẬT LÍ- Ở đPage 221 and 222 - Khả năng phản ứng của cPage 223 and 224 Bài 12. Cho các chất sau CaC2,Page 225 and 226 Bài 30. A là một hợp chất hPage 227 and 228 A. Neopentan B. Xyclopenpan C. PentPage 229 and 230 C. C3H6 và C3H4 D. C3H6 và C4H6HPage 231 and 232 2,4 14na - 36a = 4,8 a =7n −182,Page 233 and 234 + Nếu Y là C2H2 Số nguyên tPage 235 and 236 Bài 11. Hợp chất X là hyđrocPage 237 and 238 A. 30,12% B. 27,27% C. 32,12% D. 19Page 239 and 240 m = 240z + 108z + 159z + 161z = 29,Page 241 and 242 12,32nT= = 0,55mol x + y + z = 0,8Page 243 and 244 Tiến hành phản ứng hiđro hPage 245 and 246 Bài 18. Cho hỗn hợp X gồm CHPage 247 and 248 Bài 16. Chọn đáp án ABài 249 and 250 Bài 27. Chọn đáp án B• HỗPage 251 and 252 □ Dấu hiệu của Phản ứngPage 253 and 254 - Dẫn qua Br2 dư thì thấy chPage 255 and 256 58,1+ = 436 ≤ < 58,1+1Page 257 and 258 2. Số nguyên tử O trong phân Page 259 and 260 t2+ ⎯⎯→ + +2RCH OH CuO RCHO CPage 261 and 262 A. CH 3CHOHCHOHCH 3 B. CH 3CH 2Page 263 and 264 • Phương trình cháy3n + 1−Page 265 and 266 Bài 23. Hỗn hợp X gồm hiđroPage 267 and 268 RCH OH + O → RCOOH + H O2 2 2y y Page 269 and 270 1 n−CHO = nAg= 0,2mol < nX2 ChứPage 271 and 272 Bài 4. Cho hỗn hợp X gồm etaPage 273 and 274 39,6 gam CO2. Đun nóng phần 3 vPage 275 and 276 m = MR+ 31.x + y• Có 1,8m = Page 277 and 278 HOCH2CHO + 2O211C 4H 7OH + O22ot⎯Page 279 and 280 Bài 9. Cho 28,2 gam hỗn hợp haPage 281 and 282 được 6,72 lít hỗn hợp khíPage 283 and 284 Chọn đáp án Page 285 and 286 HCOOK 0,1mol 37,6 − TrPage 287 and 288 Bài 1. Cho m gam 1 ancol no, đơnPage 289 and 290 Bài 21. Oxi hóa 26,6 gam hỗn hPage 291 and 292 Bài 23 Giải• Đặt CTTQ cPage 293 and 294 Þ Anđehit no, đơn chức, mạcPage 295 and 296 Tổng quátt° R CHO + 2aAgPage 297 and 298 A. C 2H 5-CHO, CH 3 2CO, CH2 = CHPage 299 and 300 • mX = mC + mH + mOA. KHỞI ĐPage 301 and 302 CO2. Mặt khác, đốt cháy hoàPage 303 and 304 nO F 0,05 Số nhóm chức -OHPage 305 and 306 = + + Page 307 and 308 x= 1,61• Từ 1 và 2 suy raPage 309 and 310 A. CH3CHO và C2H5CHO B. C2H5CHO vPage 311 and 312 HƯỚNG DẪN GIẢI, ĐÁP ÁNA. Page 313 and 314 1,35x = nH2O− nCO= mol2n• Áp dPage 315 and 316 n = x molO 2Áp dụng định luPage 317 and 318 A. 4,48 lít B. 2,24 lít C. 0,448 Page 319 and 320 HƯỚNG DẪN GIẢI, ĐÁP ÁNA. Page 321 and 322 A CH3CHO %mB= .100% = 71,Page 323 and 324 5. Phản ứng vôi tôi xútMuPage 325 and 326 A. CuOH2 B. MgCl2 C. Br2 D. Na2COPage 327 and 328 Bài 12. Hỗn hợp X gồm HCHO, Page 329 and 330 dịch Y. Cô cạn dung dịch Y tPage 331 and 332 • 12x + y + 45 .0,01+ 12x +Page 333 and 334 Áp dụng định luật bảo toPage 335 and 336 Bài 12. Cho 16,4 gam hỗn hợp XPage 337 and 338 đựng lượng dư dung dịch NaPage 339 and 340 Khối lượng dung dịch sau phPage 341 and 342 • Trường hợp 1 A gồm HCOOPage 343 and 344 - Nếu ancol sinh ra không bền Page 345 and 346 1 Thủy phân este trong môi trPage 347 and 348 Bài 9. Đốt cháy hoàn toàn 1 Page 349 and 350 Bài 28. A là hợp chất hữu cPage 351 and 352 20 x = 4 y = Loại3 m gam C H O Page 353 and 354 X là HCOOCH + 0, 4mol KOH → Page 355 and 356 0, 24 − 0, 0,24 − 0, 0,Page 357 and 358 • 1 muối và 1 ancol có nhữnPage 359 and 360 sau đó hấp thụ hết sản phPage 361 and 362 Bài 19 Chọn đáp án BBài 20Page 363 and 364 HCOOCH 3 a mol COOH b mol2- QPage 365 and 366 - Ta nhận thấy este không phPage 367 and 368 A. CH3COOH, H% = 68% B. CH2 = CHCOOPage 369 and 370 tác. Sau khi phản ứng hoàn toPage 371 and 372 • Áp dụng định luật bảoPage 373 and 374 Loại vì phân tử khối củaPage 375 and 376 CH2OHCHOH 4CHO + Br2 + H2O → CHPage 377 and 378 - Công thức phân tử C6H10O Page 379 and 380 Tính chất riêng của-OH hemiaxPage 381 and 382 2- Saccarozơ và mantozơ3- SaccarPage 383 and 384 C. C6H12O6, CH2O, C3H6O3, C2H4O2 385 and 386 1,12 0,9• nCO= = 0,05mol,n2 H2O= Page 387 and 388 B. TĂNG TỐC THÔNG HIỂUBài 8Page 389 and 390 A. 102,6 B. 179,55 C. 119,7 D. 85,5Page 391 and 392 Bài 14. Chọn đáp án 15Page 393 and 394 A. 375,65 kg. B. 338,09 kg. C. 676,Page 395 and 396 C. Khoảng 200 phút. D. Một kPage 397 and 398 110, 23 mxenlulozo lt= .162n = 1785Page 399 and 400 Lưu ý Tương tự như NH3các Page 401 and 402 B. Anilin có khả năng làm mấPage 403 and 404 DẠNG 2 BÀI TOÁN ĐỐT CHÁY APage 405 and 406 H2SO4 đặc thì còn lại 425 mlPage 407 and 408 31nCH3NH+ 45n2 C2H5NH2- Có = 409 and 410 2n + 2 + 1−mn = 5- Với k = = 0 Page 411 and 412 0,16- Số nguyên tử C = = 4 , sPage 413 and 414 Bài 21. Amin X có phân tử khPage 415 and 416 2 %mCH2 = CHCH2NH= .100% = 45Page 417 and 418 a + b = 0,4 a = 0,15 82a + 96b = 36Page 419 and 420 CHUYÊN ĐỀ 8 AMINOAXITA. KIẾNPage 421 and 422 Chất X, Y, Z, T lần lượt làPage 423 and 424 Bài 10. Chọn đáp án CBài 425 and 426 A. 44,24 lít B. 42,75 lít C. 28,2Page 427 and 428 A. KHỞI ĐỘNG NHẬN BIẾTBàPage 429 and 430 a+ 0,12 = 0,16 a= 0,04 x x58,5a+ 7Page 431 and 432 BTKL⎯⎯⎯→ m = 25,56 + Page 433 and 434 Bài 14. Hợp chất X có công tPage 435 and 436 Câu 10 Chọn đáp án TĂNPage 437 and 438 m = + R + b + 134 x Page 439 and 440 Các nhóm xuất hiện trong hợPage 441 and 442 cho 0,1 mol chất X trên phản Page 443 and 444 Chọn đáp án BCHUYÊN ĐỀ 9 Page 445 and 446 A. 3 B. 2 C. 4 D. 5Bài 8. Phát biPage 447 and 448 A. 15. B. 17. C. 16. D. 449 and 450 Mà nXn Y=xy=0,0150,03=12Suy raPage 451 and 452 A. 0,730 B. 0,810 C. 0,756 D. 0,962Page 453 and 454 Bài 19. Hỗn hợp X gồm tripepPage 455 and 456 phương pháp điều chếPage 457 and 458 - Chế tạo rađa, vật liệu tPage 459 and 460 xt,t , p2 2 2 2nCH = C − CH = CH Page 461 and 462 Bài 20. Quốc Gia lần 3 - THPTPage 463 and 464 t −CH2 − CH OCOCH3 − Page 465 and 466 Bài 60. Chuyên Hùng Vương-201Page 467 and 468 ⎧ CO2 4n + 3m⎪ 4n + 3m⎨H2O Page 469 and 470 Bài 8 THPT Chuyên Quốc Gia TPPage 471 and 472 A. 12500 đvC B. 62500 đvC C. 2500Page 473 and 474 Bài 20 THPT Trực Ninh - Nam Đ

cho x mol fe